Diketahui : C - H : 99 kkal/mol C - H : 86 kkal/mol C = O : 173 kkal/mol O = O : 119 kkal/mol H - O : 111 kkal/mol Ditanya : Reaksi pembakaran 2 mol CH3OH =====

1) Jawab :
[tex]CH_{3}OH + O_{2} =\ \textgreater \ CO_{2} + 2H_{2}O[/tex]
C - H => 3 x 99
C - O => 1 x 86
O - H => 1 x 111
O = O => 1 x 119
          =    613 kkal/mol
C = O => 2 x 173
H - O => 4 x 111
          =  790 kkal/mol
ΔH = 613 - 790 - 177 kkal/mol (Untuk 1 mol CH3OH)
∴ Menggunakan perbandingan
   [tex] \frac{1}{2} = \frac{-177}{x} [/tex]
   x = - 354 kkal/mol (Untuk 2 mol CH3OH)
   atau 
   x = - 1482,13 kJ/mol
2) [Hukum 1 Termodinamika]
 Dik : Q Menyerap kalor = + 50 kJ
         W Melakukan kalor = + 20 kJ
Dit : ΔU ? (Perubahan Energi Dalam Sistem)
Jawab : 
ΔU = Q - W
      = 50 - 20
ΔU = 30 kJ

[Hukum 1 Termodinamika]
1) Q (+) jika menerima kalor
    Q (-) jika melepas kalor
2) W (+) jika sistem melakukan usaha
    W (-) jika sistem menerima usaha

Mohon diperiksa lagi ya, takutnya ada yang keliru.
Terimakasih