100mL H2SO4 0,4 M dicampur dengan 100mL 0,8 M ,, Kb NH4OH = 10^-5 ..pH campuran adalah ??

[H2SO4] : 0,4 M
V H2SO4 : 100 mL
[NH4OH] : 0,8 M
Kb NH4OH : 10^-5

Jawab

Langkah 1
Buat reaksi terlebih dahulu.

Reaksi
H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O

Langkah 2
Tentukan mmol masing masing senyawa

M : mmol / mL
mmol : M . mL

mmol H2SO4 : 0,4 mmol/mL . 100 mL
------------------- : 40 mmol

mmol NH4OH : 0,8 mmol/mL x 100 mL
-------------------- : 80 mmol

Langkah 3
Tentukan sisa mmol dari reaksi tersebut l.

H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O
m: 40 mmol ....80 mmol
b : 40 mmol .....40 mmol ........40 mmol
--------------------------------------------
sisa : -------------40 mmol ........ 40 mmol
Jadi, terdapat basa lemah (NH4OH) 40 mmol dan garam (NH4)2SO4 sebanyak 40 mmol sehingga campuran tersebut merupakan Buffer.

Buffer → asam lemah dengan grammnya atau basa lemah dengan garamnya.

langkah 3
Tentukan nilai pH campuran

[OH-] : ([basa]/[garam] x Kb
[OH-] : (40 mmol/40 mmol) x 10^-5
[OH-] : 10^-5

pOH : -log [OH]
pOH : -log 10^-5
------ : 5

pH : 14 - pOH
pH : 14 - 5
-----: 9

Jadi, pH campuran tersebut adalah 9

semoga terbantu
Keep learning