Pada pembakaran 44 gram C3H8 (Ar C= 12, Ar H=1) dibebaskan kalor sebesar 150 kj. Tuliskan persamaan termokimia pembentukan C3H8

Persamaan termokimia yang terjadi adalah

C₃H₈(g) + 5O₂(g) ---> 3CO₂(g) + 4H₂O(g)   ΔH°c = -150 kJ/mol

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex]

Entalpi (ΔH) adalah kalor reaksi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Bunyi hukum kekekalan energi adalah energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah menjadi bentuk yang lain. Oleh karena itu, energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Begitu juga dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, tetapi hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).  

ΔH = Hp - Hr

dengan:  

ΔH = perubahan entalpi

Hp = entalpi produk

Hr = entalpi reaktan atau pereaksi

Reaksi Eksoterm

Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor dari sistem ke lingkungan maka reaksi disebut reaksi eksotem. Pelepasan kalor yang terjadi menyebabkan penurunan entalpi reaksi sehingga ΔH reaktan > ΔH produk, maka ΔH bertanda negatif.

Reaksi Endoterm

Jika reaksi berlangsung dengan menyerap/membutuhkan kalor dari lingkungan ke sistem maka reaksi disebut endoterm. Penyerapan kalor oleh sistem menyebabkan kenaikan entalpi reaksi sehingga ΔH produk > ΔH reaktan, maka ΔH bertanda positif.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa C₃H₈ = 44 gram

kalor = 150 kJ (dibebaskan)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Persamaan termokimia pembakaran C₃H₈

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan Mr C₃H₈

Mr C₃H₈ = 3. Ar C + 8. Ar H

Mr C₃H₈ = 3. 12 + 8. 1

Mr C₃H₈ = 36 + 8

Mr C₃H₈ = 44

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol (n) C₃H₈

Untuk menentukan jumlah mol C₃H₈ menggunakan data Mr dan massa dari C₃H₈ yaitu

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n C₃H₈ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n C₃H₈ = [tex]\frac{44}{44}[/tex]

n C₃H₈ = 1 mol

LANGKAH KETIGA

Menentukan perubahan entalpi (ΔH) pembakaran C₃H₈

Kalor yang dibebaskan = 150 kJ

Jika reaksi berlangsung dengan melepaskan/menghasilakan kalor dari sistem ke lingkungan maka reaksi disebut reaksi eksotem. Pelepasan kalor yang terjadi menyebabkan penurunan entalpi reaksi sehingga ΔH reaktan > ΔH produk, maka ΔH bertanda negatif.

maka,

ΔH pembakaran 1 mol C₃H₈ = -150 kJ/mol

LANGKAH KEEMPAT

Menuliskan persamaan termokimia dari pembakaran 1 mol C₃H₈

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.

a. Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.

b. Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.

c. Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.

d. Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.

maka,

C₃H₈(g) + O₂(g) ---> CO₂(g) + H₂O(g)     (reaksi belum setara)

C₃H₈(g) + 5O₂(g) ---> 3CO₂(g) + 4H₂O(g)   ΔH°c = -150 kJ/mol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Persamaan termokimia yang terjadi adalah

C₃H₈(g) + 5O₂(g) ---> 3CO₂(g) + 4H₂O(g)   ΔH°c = -150 kJ/mol

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Persamaan termokimia reaksi pembentukan https://brainly.co.id/tugas/1106031
• Persamaan termokimia reaksi penguraian https://brainly.co.id/tugas/18687224
• Persamaan termokimia reaksi pembakaran https://brainly.co.id/tugas/12259444#
• Persamaan termokimia pembentukan, penguraian, pembakaran https://brainly.co.id/tugas/12127591#

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : termokimia, jumlah mol, kalor, perubahan entalpi, persamaan termokimia