tuliskan reaksi elektrolisis dari K2SO4 dengan elektrode C

Kelas           : XII
Pelajaran     : Kimia
Kategori       : Redoks & Elektrokimia
Kata Kunci   : sel elektrolisis

Penyelesaian

Perhatikan ionisasi larutan kalium sulfat K₂SO₄ berikut ini:
K₂SO₄(aq) → 2K⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

Pada katoda, terjadi persaingan antara air dan ion K⁺. Berdasarkan nilai potensial reduksi (E⁰), maka air yang akan tereduksi di katoda. Sementara itu, terjadi persaingan antara ion SO₄²⁻ dengan air di anoda. Oleh karena bilangan oksidasi S pada SO₄²⁻ telah mencapai +6 atau dikatakan keadaan maksimum, maka SO₄²⁻ tidak dapat mengalami oksidasi. Sehingga, pelarut air yang akan teroksidasi di anoda

Singkatnya,
⇒ Ingat, kation K⁺ termasuk logam aktif golongan IA sehingga pelarut air yang akan mengalami reduksi di katoda.
⇒ Sedangkan anion SO₄²⁻ merupakan sisa asam oksi sehingga pelarut air yang akan teroksidasi di anoda.

Katoda : 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq).......(kalikan 2)
Anoda : 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e

Menjadi,
Katoda : 4H₂O(l) + 4e → 2H₂(g) + 4OH⁻(aq)
Anoda  : 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e
__________________________________ (+)
Reaksi sel : 6H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4OH⁻(aq)

Selanjutnya,

6H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) + 4H₂O(g)

Reaksi akhir ⇒ 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)


--------------------------------------------------------
Dengan demikian, baik ion K⁺ maupun SO₄²⁻ tidak bereaksi. Yang terjadi justru adalah peristiwa elektrolisis air menjadi unsur-unsur pembentuknya. Sebagai contoh, hal yang serupa juga ditemukan pada proses elektrolisis Ca(NO₃)₂ dan Na₂SO₄.
-------------------------------------------------------

Pelajari contoh soal lain mengenai sel elektrolisis pelapisan logam di sini https://brainly.co.id/tugas/12413836