Hitung volume gas yang terbentuk di anoda (STP) jika larutan KNO3 di elektrolisis dengan elektroda Pt selama 965 detik dengan kuat arus 10! Pake caranya yaa
Pertanyaan
1 Jawaban
-
1. Jawaban riniadeoct
Volume gas yang terbentuk di anoda (STP) apabila larutan KNO₃ di elektrolisis dengan elektroda Pt selama 965 detik dengan kaut arus (I) sebesar 10 A adalah 0,56 L.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : waktu (t) = 965 detik
kuat arus (I) = 10 A
larutan KNO₃ elektroda Pt
Ditanya : Volume gas di anoda ?
Jawab :
LANGKAH PERTAMA (I)
Buatlah reaksi di anoda dengan cara menggunakan ketentuan berikut :
Anoda : Anion yang mengandung unsur O (SO₄²⁻, NO₃⁻, dan ClO₃⁻) yang dioksidasi adalah H₂O menjadi : 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e.
Sehingga reaksi dianoda adalah : 2H₂O ⇒ 4H⁺ + O₂ + 4e.
LANGKAH KEDUA (II)
Hitung mol elektron dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
mol elektron = i × t / 96500
= (10 A × 965 s) / 96500
= 9650 / 96.500
= 0,1 mol
LANGKAH KETIGA (III)
Hitung mol gas oksigen (O₂) dengan menggunakan rumus sebagai berikut:
mol O₂ = koefisien O₂ / koefisien elektron × mol elektron
= 1/4 × 0,1 mol
= 0,025 mol
LANGKAH KEEMPAT (IV)
Hitung volume gas oksigen (O₂) dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
V O₂ = mol × 22,4 L/mol
= 0,025 mol × 22,4 L/mol
= 0,56 L
∴ Kesimpulan volume gas oksigen (O₂) yang diperoleh di anoda adalah sebanyak 0,56 L.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/12492435
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/1729848
Materi tentang contoh soal hukum Faraday I https://brainly.co.id/tugas/19427811
Materi tentang reaksi elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/132095
Materi tentang reaksi elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/4527910
Materi tentang reaksi elektrolisis https://brainly.co.id/tugas/12522447
______________
Detail Jawaban :
Kelas : 12
Mapel : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
Kata Kunci : Reaksi elektrolisis dan hukum Faraday
Pertanyaan Lainnya
